【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. 曲線①的c點和曲線②的c點所代表的溶液酸堿性相同
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一個反應恰好完成的時候，溶液中不存在離子，導電能力近似為0，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，故A正確；
B．根據圖知，b點反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，顯然①中c點顯酸性，②中c點顯堿性，故C錯誤；
D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；
故答案為C。
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【題目】已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為_________________
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，醋酸的電離方程式為________________________
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp (Ag2CrO4)=_____。
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【題目】已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結構簡式________________。
（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是____________________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③________________，反應類型________________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－41.8 kJ· mol－1
若CO的標準燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。
（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數為Ka=5.1×10－4）反應的離子方程式為________________________________。
（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發生反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）
②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______
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【題目】下列有關物質的敘述中正確的是
A. 苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色
B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發生消去反應
C. 乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能
D. 等質量的C2H4、聚乙烯( 
)分別完全燃燒，消耗O2的物質的量相同
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【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中：
（1）燒杯里觀察到的實驗現象有：① ____，② ______。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式____。
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【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
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