【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A. CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
___與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應的速度最慢；___與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由____。
II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為___。
（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶除去。正交硫轉化為單斜硫時，發生_____（填“物理變化”或“化學變化”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數為____________；
(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質___。(填“正確”或“錯誤”)。
(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發生反應的化學方程式為_________；
(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①A中發生的反應的離子方程式是_______；
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；
③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】下列元素及其化合物的轉化關系中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：
（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。
（2）甲+丙的化學反應方程式_____________________________________________。
（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。
（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。
（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式____________________。
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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是
A.SO2不能用來漂白食品
B.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C.SO2與水反應生成H2SO4
D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒
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【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質，由此礦石生產MnCO3的工藝流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列問題：
（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發生反應的離子方程式：______。
（3）調節溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質X最好是________（填字母）。
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體
（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學式）
（5）沉錳的化學方程式為_________________________________________。
（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。
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