Question

【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

向待測溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀A，向A中加入稀硝酸，仍有沉淀D存在，說明原溶液中至少含有SO42-和SO32-中的一種，BaSO3和BaSO4都是白色沉淀，BaSO4不溶于硝酸，BaSO3可以被硝酸氧化為BaSO4。還有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，說明原溶液中含有CO32-，和Ba2+反應生成白色沉淀BaCO3，加入稀硝酸后溶解，產生二氧化碳，氣體D即為二氧化碳。由于每次所加試劑均過量，所以溶液A中含有BaCl2，向溶液A中加入NaOH溶液，產生白色沉淀B，說明原溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-反應生成CO32-，CO32-和溶液中的Ba2+生成BaCO3白色沉淀。溶液B中含有開始加入的BaCl2引入的Cl-，所以在加入AgNO3和稀HNO3后一定會產生AgCl白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有Cl-。向溶液B中加入氯水，溶液仍呈無色，說明原溶液中沒有Br-。綜上，溶液中一定含有CO32-和HCO3-，SO42-和SO32-至少有一種，一定沒有Br-，Cl-不能確定是否存在。故選C。