Question

【題目】室溫時，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣
體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是（ ）

A.PH=7時，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C.當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42﹣濃度之和始終為0.1 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據物料守恒可得：c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），則c（SO42﹣）＞c（NH4+）；由于溶液為中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），所以c（Na+ ）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），結合c（SO42﹣）＞c（NH4+）可知：c（Na+ ）＞c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故A正確；
B、當加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者反應生成硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，促進水的電離，故B正確；
C、根據物料守恒可得：c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），根據電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），當V（NaOH）=30mL時，3c（SO42﹣）=2c（Na+ ），化簡得c（SO42﹣）+2c（H+）=2c（NH3H2O）+2c（OH﹣），故C錯誤；
D．設滴入氫氧化鈉的體積為xml，30＜x＜40，c（Na+ ）+c（SO42﹣）= =0.1molL﹣1 ， 故D正確；
故選C．