根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識，以下有關排序錯誤的是（ ）
| A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ | B．原子半徑：Ca＞S＞Cl |
| C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
| A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強 |
| B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) |
| C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價鍵 |
| D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為3∶1
C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2
D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于s軌道及s電子云，下列說法正確的是（ ）。
| A．某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大 |
| B．s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運動軌跡測不準 |
| C．s能級有自旋方向相反的兩原子軌道 |
| D．s軌道的電子云圖為球形，說明電子在空間各位置出現(xiàn)的機會相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識就不斷深入、發(fā)展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。下列關于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（ ）。
| A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題 |
| B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩(wěn)定共存的 |
| C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關系、電性關系及占有體積的關系 |
| D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是( )。
①a－b＝n－m�、谠氐脑有驍�(shù)：a＞b＞c＞d�、墼胤墙饘傩裕篫＞R�、茏罡邇r氧化物對應的水化物的堿性：X＞Y
| A．只有③ | B．①②③④ | C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是( )。
| A．在所有元素中氫原子半徑最小 |
| B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大 |
| C．P、S、Cl最高正價依次升高 |
| D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是（ ）
| A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強 |
| B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強 |
| C．NaOH為強堿，而Al（OH）3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強 |
| D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強 |
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