Question

為測定一種氣態烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O₂，用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO₂、CO、水蒸氣．相關方案及有關數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，試驗前系統內的空氣已排除），
試回答：（不要求寫出計算過程）

（1）燃燒后產物中水的物質的量

0.075

 mol
（2）燃燒后產物中二氧化碳的物質的量

0.04

 mol
（3）燃燒后產物中一氧化碳的物質的量

0.02

 mol
（4）通過計算求出A的實驗式（最簡式）

C₂H₅

；
（5）根據所學知識，你認為氣態烴A只能是哪種物質？你的根據是什么？A是

C₄H₁₀

；根據是

①氣態烴中的碳原子數≤4②烴中的氫原子數最多為碳原子數的2倍多2

．

Answer 1

分析：有機物燃燒遵循原子守恒，所有的碳原子全部進入二氧化碳，所有的氫原子全部進入水中，水的量即為濃硫酸的增重量，堿石灰的增重量即為二氧化碳的量．

解答：解：（1）濃硫酸是吸水用的，所以水的質量是1.35g，物質的量為：

1.35mol

2

=0.075mol，故答案為：0.075；
（2）堿石灰吸收了二氧化碳1.76g，物質的量為：

1.76g

44g/mol

=0.04mol，故答案為：0.04；
（3）點燃一氧化碳后生成的二氧化碳0.88g，所以CO的物質的量=CO₂的物質的量=

0.88g

44g/mol

=0.02mol，故答案為：0.02；
（4）水中的H全部來自于A，所以A中的H原原子物質的量經過計算為0.15mol，點燃一氧化碳后生成的二氧化碳0.88g，所有二氧化碳總共2.64g，其中的C也全部來自于A，所以經過計算C是0.06mol，所以A中H與C的比例是5：2，最簡式為：C₂H₅，故答案為：C₂H₅；
（5）A可能是C₂H₅，C₄H₁₀，C₆H₁₅…，因為A是氣體，所以碳個數不超過4，另外當A飽和時，氫原子數等于碳原子數的2倍加2，所以很明顯C₂H₅和C₆H₁₅這種物質是不存在的，所以A只能是
C₄H₁₀，故答案為：C₄H₁₀；①氣態烴中的碳原子數≤4②烴中的氫原子數最多為碳原子數的2倍多2．

點評：本題考查學生有機物分子式的確定．可以根據原子守恒來解決，難度不大．