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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是

A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

【答案】A

【解析】A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3中生成物只有一種，原子利用率最高，A正確；B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O中生成物不止一種，原子利用率不是最高，B錯誤；C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中生成物不止一種，原子利用率不是最高，C錯誤；D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O中生成物不止一種，原子利用率不是最高，D錯誤；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。

（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除鐵時發生反應的離子方程式為___________。

③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。

（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備：

①實驗過程中裝置乙發生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。

②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。

③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產品。

(2)氯化鐵的性質探究：

某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K , 充入氮氣	D中有氣泡產生	①充入N2的原因________
關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體	B中出現棕黃色固體	②產生現象的原因__________
實驗結束，振蕩C靜置	③___________	④________________（用相關的方程式說明）
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。