Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pM相等時，圖線中p（CO32﹣）數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A正確； B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B正確；
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，故C錯誤；
D、pM數值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線上面，則c點表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D正確；
故選：C．
A、pM相等時，圖線中p（CO32﹣）數值越大，實際濃度越小；
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32﹣）；
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＞p（CO32﹣）；
D、pM數值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p（CO32﹣）．