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“十二五”（2011～2015年）末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關說法中正確的是（）

A．鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池

C．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化

D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法

A項，鐵路建設所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；B項，太陽能電池是把光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；D項，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)

A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬

B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是(　　)

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑

B．氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)₃沉淀

B．將Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一種氣體

C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能知道其正確與否。以下幾種類推結論中正確的是( )

A．金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

B．加熱Ag₂O可以得到單質(zhì)銀；加熱CuO也可制取單質(zhì)銅

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl₃的方法制取金屬鋁

D．Al和S直接化合可以得到Al₂S₃；Fe與S直接化合也可得到Fe₂S₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A1₂O₃)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II.向I所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應后過濾；
III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
IV.（1）步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為         、         。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe³⁺，用離子方程式解釋其
可能的原因         。
（3）步驟III獲得CuSO₄溶液的離子方程式為         。
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①測得濾液中c(Fe²⁺) 為a mol·L^-1，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液_________kg
（用含a的代數(shù)式表示）。
②寫出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3.2g銅與過量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量是

A．0.2+a

B．0.1+a

C．0.05+a

D．a

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