【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl
D. G、H之間應加上D裝置
【答案】C
【解析】
根據實驗目的，分液漏斗中盛濃鹽酸、燒瓶中盛二氧化錳，加熱制取氯氣；C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥；E裝置中氯氣和硫單質合成S2Cl2；G為收集產品裝置，同時可防止H中溶液倒吸，H為吸收剩余氯氣裝置。
A項，因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，故A正確；
B項，因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，故B正確；
C項，根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合價必須有升有降，故C錯誤；
D項，因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應加上D裝置，以防止右側水蒸氣擴散進入E中，故D正確。
綜上所述，符合題意的選項為C。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是________________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ 
CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )
| 選項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1∶2∶2∶3
C. 反應①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D. 反應②的產物與足量鈉反應放出1molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】菠蘿酯H是一種具有菠蘿香味的賦香劑其合成路線如下：
(1)生成A的反應類型為________________，A中所含官能團的結構式是____________。
(2)B的結構簡式是______________，G的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為__________________。
(3)寫出F和G反應生成H的化學方程式___________________________。
(4)結合題給信息，以乙烯、環氧乙烷和1,3-丁二烯為原料制備
，設計合成路線(其他試劑任選)。______________________________________________________
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質量分數w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應原子利用率最高的是
A. 工業制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現代石油工業采用銀做催化劑生產環氧乙烷2CH2=CH2→
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。
①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。
②Cu2+基態時核外電子排布式為____________________。
③金屬銅采取_____堆積。
④NH3分子空間構型為__________________。
(2)制備CrO2Cl2的反應為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國己實現了產業化。該合金的晶胞結構如下圖所示。
①該晶體的化學式為_______________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
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