【題目】下列結論正確的是 （ ）
①粒子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變為紅色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是
A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原
D. SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成．則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）
A.H2
B.HCl
C.Cl2
D.F2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出的有關物質的性質與用途具有對應關系的是
選項 | 物質的性質 | 用途 |
A | MgO難溶于水 | 耐火材料 |
B | SO2具有強的還原性 | 漂白紙張 |
C | CuSO4易溶于水 | 游冰池殺菌消毒 |
D | NaHCO3能與酸反應 | 治療胃酸過多 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑，下列物質中最合適的是_____。
a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7
(2)選用上述氧化劑之后，需取少量溶液檢驗Fe2+是否己全部被氧化，所加試劑為_____(寫名稱)。
(3)如何檢驗中和液中的雜質離子己完全除盡？______________________________。
(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質量453)在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發生反應的化學方程式為_________________________________；(已知該反應為非氧化還原反應)975℃剩余固體成分的化學式為________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
