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下列反應一定有沉淀生成的是

A.
將SO₂通入BaCl₂溶液中
B.
將Cl₂通入AgNO₃溶液中
C.
將NH₃通入AgNO₃溶液中
D.
將NO₂通入Ca（OH）₂溶液中

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是

放熱

反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，V_正

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH₄NO₃．現將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應．若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O）
（1）發生還原反應的硝酸的物質的量為

0.01

mol．
（2）參加反應的鎂的質量為

0.96

g．
（3）原稀硝酸的物質的量濃度為

0.5

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

10-7b

a-b

10-7b

a-b

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質量分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

、

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x

＞

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出一水合氨的電離平衡常數

10-7y

x-y

mol/L

10-7y

x-y

mol/L

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究．
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：

；
猜想3：

．
[二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）

試回答下列問題：
（1）請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關反應方程式：
方案I：

，寫出Cu₂0與稀硝酸反應的化學方程式

；
方案Ⅱ：

，寫出反應的離子方程式

．
（2）實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加

．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是

．
（4）方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量

（填序號）．
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度．

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