【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發生反應：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的△H＞0
B.a、c兩點對應的I﹣反應速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
【答案】D
【解析】解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態，b點時0～10s I﹣的平均反應速率為v（I﹣）= 
=0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應溫度下的平衡狀態，所以d點在對應的溫度下處于平衡狀態，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）現有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把他們鑒別出來，并寫出反應的離子方程式。
①鑒別試劑____________；
②反應的離子方程式__________________、________________、________________。
（2）某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和Cu。請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質的名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的簡單實驗方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示． 
A點的正反應速率v正（CO2）B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為 ．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 （10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 ．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=；（填具體數值）NH4+水解平衡常數值為 ．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
C.C（s）+ 
?O2（g）═CO（g），△H1；? C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；? H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g），△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請填寫以下空白：
（1）有以下物質： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦
酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導電的是__________，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________
（2） 化學反應 FeS+ H2SO4（濃）
Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：
氧化產物是：_______， 還原產物是：_______。
（3） 請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。
（4） 鹽酸可以除鐵銹， 請寫出發生反應的離子方程式_______。
（5） 工業上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請寫出離子方程式：_______。
（6）某液態化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) 
X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質量為_____________， X2Y4化學式為________________。（注： l—液態， g—氣態）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是： ．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
④制備硝基苯的化學方程式 ．
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