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某氧化還原反應中包含下列物質：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是

A．NaOH是生成物

B．反應中As₂S與H₂O₂的物質的量之比為1: 14

C．配平后化學計量數最大的物質是H₂O₂

D．生成l mol H₂O時轉移1．2 mol電子

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

③⑤

（填寫編號）
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數

大于

實際體積數
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量

小于

10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度

大于

0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度

小于

實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：

FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；

．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

1：4

．
（3）反應中硝酸體現了

氧化性

、

酸性

性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是

0.8mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現了

酸性

、

氧化性

性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是

0.6

mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是

1.5

mol．
（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO₂生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某氧化還原反應中包含下列物質：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是

A.
NaOH是生成物
B.
反應中As₂S與H₂O₂的物質的量之比為1: 14
C.
配平后化學計量數最大的物質是H₂O₂
D.
生成l mol H₂O時轉移1．2 mol電子

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某氧化還原反應中包含下列物質：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是

某氧化還原反應中包含下列物質：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是