【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名稱是__。
（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。
（3）寫出C到D的反應方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能團的名稱是__。
（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
【答案】1，3-丁二烯 氧化反應 取代反應 
+2CH3CH2OH
+2H2O C8H12O3 羰基、酯基 
、
、
、
（任意2種） 
【解析】
1，3-丁二烯與乙烯雙鍵加成可以生成環己烯，環己烯氧化成C（1，6-已二酸），之后通過D的分子式可以確定由C到D是酯化反應。
（1）化合物A的名稱是：1，3-丁二烯；故答案為：1，3-丁二烯；
（2）反應②是碳碳雙鍵斷裂形成羧基，組成上加氧，屬于氧化反應。反應⑤是羰基與酯基連接的碳原子上氫原子被甲基替代，屬于取代反應；故答案為：氧化反應；取代反應；
（3）對比C、E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發生酯化反應生成D，D發生取代反應生成E，故D的結構簡式為
，C到D的反應方程式為：+2CH3CH2OH+2H2O ；故答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；
（4）交點為碳原子，用氫原子飽和碳的四價結構，可知E的分子式為C8H12O3；故答案為：C8H12O3；
（5）F中官能團的名稱是：羰基、酯基；故答案為：羰基、酯基；
（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1，X存在對稱結構，符合要求的X的結構簡式有：
故答案為：
（任意2種）；
（7）乙酸乙酯在乙醇鈉、DMF作用下生成
，和1，4-二溴丁烷發生類似合成路線中的E→F的反應生成
，再發生堿性水解后酸化得到最終產物。合成路線為：
故答案為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
鋁的基態原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素
、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中
鍵和
鍵的數目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、
等金屬離子與
、
能形成穩定金屬配離子，其中形成的化合物穩定性相對較高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔點：
、沸點：
，聯氨
熔點：
、沸點：
，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為__________。若晶體密度為
，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________
阿伏加德羅常數的值用
表示，寫出簡化后的計算式即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。
（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種固定CO2的電化學裝置如圖，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.放電時,Li+向電極X方向移動
B.充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連
C.充電時,陽極的電極反應式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +
D.充電時,每轉移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）
A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO
+N2↑+9H2O
B.圖1中電解質溶液的pH減小，圖2中電解質溶液的pH增大
C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動
D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子。請回答下列問題：
(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。
(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。
(3)C3分子的立體構型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。
(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序是___。(用化學式表示)
(5)F在元素周期表中位于__區，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數為__。
(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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