Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2

下列有關說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．通過圖1可知，2min達平衡，△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，即 2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v(B)==0.05mol/(Lmin)，則v(A)=v(B)=0.025mol/(Lmin)，故A錯誤；B．正反應為放熱反應，當降低溫度，正逆反應速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，反應向著正向移動，故B錯誤；C．當增加c(C)時的瞬間，反應物濃度不變，正反應速率不變，逆反應速率增大，平衡向著逆向移動，所以反應物濃度逐漸增大，正反應速率逐漸增大，故t2時正反應速率不變，之后逐漸增大，故C錯誤；D．反應前后氣體的物質的量不變，所以t3時減小壓強，正逆反應速率同等程度降低，平衡不移動；t4時使用催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D正確；故選D。