【題目】某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗，測得數據如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－濃度未測定，則此酸雨的pH約為
A．3 B．4 C．5 D．6
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：
（1）SO2的轉化率為______________________。
（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 ， 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．
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【題目】自然界中存在大量元素，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題:
(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導體工業中應用最廣泛的材料。
①基態Al原子中有______種運動狀態不同的電子,核外電子占據最高能級的符號是_____，占據該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。
②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。
①1molCOS分子中含有σ鍵的數目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。
②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。
(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。
(4)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數是______，與此晶胞結構相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。
②若該晶體儲氫時，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2 的體積為____L。
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【題目】工業合成氨反應N2+3H2
2NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是
A. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B. 生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 將該反應設計成原電池，放出的熱量不變
D. 達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等
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【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（ ） 
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 
= 
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
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【題目】現有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據圖像分析，下列說法正確的是
A. 反應過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應的H
C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量
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