Question

(16分)某學習小組以溶液作試劑，設計提純含有少量的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。
(2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學未按上述方案進行，最終導致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。
(3)測定產品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OmL蒸餾水。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。
第三步：用濃度為的AgNO₃標液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO₃溶液V mL。
①盛裝干燥精鹽的燒杯應放在________中保存(填儀器名稱）；
②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(填“Ag⁺”或"NO₃^-”)；
③某同學在第二次滴定時，滴定前，后管內液面分別如圖，則其所得V=________mL；

④NaCl的質量分數為________ (用字母表示)

Answer 1

（1）除去；BaCl₂溶液；靜止懸濁液，取適量的的上層清液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，若不出現混濁則試劑②已經過量，反之則不過量。
（2）3；將過濾與加鹽酸順序顛倒或鹽酸用量不足或蒸發時尚有大量水未蒸干
（3）干燥器；Ag^＋；19.10；

除Ca^2＋和SO₄^2－分別需要碳酸鈉和氯化鋇，但過量的氯化鋇還需要碳酸鈉來除去，因此在除去Ca^2＋前需要先除去SO₄^2－，多余的碳酸鈉可用鹽酸來除去。但再加入鹽酸之前要先過濾除去沉淀，然后才能加入鹽酸。試劑②是碳酸鈉溶液，若碳酸鈉不過量，則繼續加入會產生白色沉淀，所以檢驗其是否過量的方法為：靜止懸濁液，取適量的的上層清液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，若不出現混濁則試劑②已經過量，反之則不過量；若所制取的精鹽純度偏低有可能是加鹽酸前沒有過濾，或鹽酸量不足或蒸發時尚有大量水未蒸干；為了防止精鹽吸水需要放在干燥器中。因為Ag^＋與Cl^－結合生成了白色沉淀，而NO₃^－并沒有參與反應，所以只有當Ag^＋過量是才能發生顏色的變紅，因此熒光素指示劑與反應的Ag^＋。滴定前后的讀數分別未2、30ml和21.40ml，所以V=19.10mL。消耗AgNO₃的量是0.0001Vmol，所以氯化鈉的質量是5.85V×10^－3g，所以NaCl的質量分數為。