【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。
（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
（用方程式表示）。
（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（ⅰ）步驟②目的是 ；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?/span>——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說法錯誤的是
A. 酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B. 濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C. 從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D. 試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A． a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B． c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D． d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是
A. V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1
B. V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C. 溶液pH＝7時，
＝1
D. V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)
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