【題目】硼酸在生活中應用廣泛，H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，a、c為陽離子交換膜，且H+可B(OH)4-與反應生成H3BO3，下列敘述錯誤的是（ ）
A. M室發生的電極反應式為：2H2O-4e-＝O2↑+4H+
B. N室中：a％＜b％
C. b膜為陰離子交換膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
【答案】D
【解析】
A.M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；
B.N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)増大，所以N室a％＜b％，選項B正確；
C.原料室中的B(OH)通過b膜進入產品室，M室中氧離子通入a膜進入產品室，則b膜為陰離子交換膜，選項C正確；
D.理論上每生成1mnol產品，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1malH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標況下是11.2L，選項D錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養元素中，電負性最大的 |
Z | 原子最外層電子數是其電子層數的3倍 |
Q | 其氣態氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質 |
T | 最高正價與最低負價代數和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液 |
W | 其+2價陽離子的價電子排布為3d9 |
請回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。
（2）X與Z按原子個數比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。
探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：
（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發生CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率
B.反應器中的壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態
C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段
D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數為K=16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同波長的光可以使有機化合物之間相互轉化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發生如下轉化：
下列說法錯誤的是（ ）
A.甲與乙互為同分異構體
B.甲生成乙的反應類型為加成反應
C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子
D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應時消耗2mo1NaOH
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【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為___，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機化合物）中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是___。
（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。分析該反應原理，完成LiH與水反應的化學方程式___。
（4）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況)，則產品中LiH與Li的物質的量之比為___。
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