【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現
【答案】D
【解析】
碳跟濃硫酸共熱，發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應，發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應，化學方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO。
A．洗氣瓶中，SO2、HNO3發生反應，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；
B．在溶液中，CO2沒有發生反應，所以Z導管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；
C．由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；
D．在Z導管口，NO氣體與空氣接觸，發生反應生成NO2，所以有紅棕色氣體出現，D正確；
故選D。
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據以下框圖回答：
（1）乙烯分子的空間結構為__；C官能團名稱是___。
（2）與乙烯和氫氣的加成產物互為同系物的是__（填寫編號）。
a.C2H2 b.C6H6 c.C5H12 d.C2H6O
（3）A→B的化學方程式__。
（4）A+C→乙酸乙酯的化學方程式__；在該反應中，在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放__，其目的是__；實驗室常用飽和碳酸鈉溶液來收集乙酸乙酯其作用為__。
（5）“乙烯→A”的反應類型是___反應。下列物質在一定條件下都能與乙烯反應，其中反應類型與“乙烯→A”的不相同的是__（填序號）。
①氫氣 ②氯化氫 ③氧氣 ④溴水
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。
(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。
(3)寫出以下反應的化學方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________。
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【題目】迄今為止科學家在星云中已發現180多種星際分子，近年來發現的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法不正確的是
A. 有2種含氧官能團
B. 能發生銀鏡反應
C. 與乙醛互為同系物
D. 與乙酸互為同分異構體
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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【題目】由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
(1)F的結構簡式為________。
(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。
(3)①B→C 化學方程式為______。
②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。
③E→G化學方程式為______。
(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃燒熱為______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________。
Ⅱ.利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
(3)它可以分為兩步，反應分別如下：
①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，則燃燒過程中放出的熱量為________。
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