Question

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為p₁．若控制容器的體積不變，加入足量的，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為p₂．則p₁和p₂之間的關系是

1. A.
   p₁=8p₂
2. B.
   p₁=4p₂
3. C.
   p₁=2p₂
4. D.
   p₁=p₂

Answer 1

A
分析：2CO+O₂2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，故CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根據混合氣體是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO₂和CO的物質的量之比，再根據反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比來計算．
解答：CO₂和CO的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則44n（CO₂）+28n（CO）=32n（CO₂）+32n（CO），
整理得n（CO₂）：n（CO）=1：3，
CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
令開始n（CO₂）=1mol、n（CO）=3mol，則用電火花點燃至反應完全后，容器內n（O₂）=n（CO₂）=0.5mol，
反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比，故p₁：p₂=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p₁=8p₂，
故選A．
點評：本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，根據發生的反應利用總方程式進行解答是關鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續與過氧化鈉反應，不能根據整體反應分析計算導致計算復雜化．