Question

【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是： ． 請你解釋其中的原因 ．
（2）若上述反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．試計算：參加反應的MnO2的質量？
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）溶液先變紅后退色；Cl2+H2O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（2）解：設參加反應的MnO2的質量為xg

因為

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	22.4L
xg	11.2L

所以x= =43.5g，答：參加反應的MnO2的質量為43.5g；

（3）解：4分鐘時n（Cl2）= ×4=0.2mol，根據反應方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，所以V（NaOH）= =0.2L=200mL，

答：NaOH溶液的體積至少應為200mL．

【解析】解：（1）氯氣溶于水，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，化學方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液后退色，所以看到溶液先變紅后退色；所以答案是：溶液先變紅后退色；Cl2+H2OHCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色；
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)．