Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。

(1)實驗室制取氨氣選用圖中a發生裝置進行實驗，反應的化學方程式為___________。實驗室制取氨氣選用圖中b發生裝置進行實驗，反應的化學方程式為_________。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____（填“C”或“D”）。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________

(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________

(6)工業上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：

寫出①③步變化的化學方程式：

①____________；

③____________；

(7)將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體x（假定產生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

Answer 1

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3 H2ONH3↑+H2O 堿石灰 D 產生白煙 防止倒吸 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO D

【解析】

(6)結合氨氣的性質和物質的轉化關系，可知反應①為NH3被氧氣氧化生成NO的過程，反應②為NO與O2反應生成NO2的過程，反應③為NO2與水反應生成硝酸的過程。

(7)分析反應過程，Cu、Mg失去電子，化合價升高，變成Cu(OH)2、Mg(OH)2。根據得失電子守恒，判斷的還原產物。

(1)分析a裝置，為固體加熱反應制氨氣，可知應為NH4Cl和Ca(OH)2反應制氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用裝置b制取氨氣，反應物狀態為液態，反應條件為加熱，可知反應方程式應為：NH3H2ONH3↑+H2O；

(2)氨氣為堿性氣體，會與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸進行干燥，干燥劑應選擇堿石灰；

(3)氨氣為堿性氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是D；

(4)氨氣會與HCl反應生成氯化銨，可觀察到裝置E中有白煙產生；

(5)氨氣極易溶于水，漏斗的作用是防止倒吸；

(6)由含氮的化合物之間的轉化關系，可知，反應①的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應③的反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(7)根據反應中得失電子守恒進行判斷，11.2gMg-Cu混合物反應后變成21.4g Cu(OH)2、Mg(OH)2。則Cu(OH)2、Mg(OH)2中m(OH-)=，根據電荷守恒可知，11.2gMg-Cu失去電子0.6mol。則的還原產物得到的電子也為0.6mol。據此

A．生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為，的還原產物得到的電子不是0.6mol，A項錯誤；

B．生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為，的還原產物得到的電子不是0.6mol，B項錯誤；

C．生成0.6 mol NO，N元素獲得電子為，的還原產物得到的電子不是0.6mol，C項錯誤；

D．生成0.1molNO、0.2mol NO2和0.05 mol N2O4，N元素獲得電子為，的還原產物得到的電子是0.6mol，根據得失電子數守恒，可知D項正確；

答案選D。