Question

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：                                         。
（5）產品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe²⁺的質量分數為          。

Answer 1

（14分）
（1）除去鐵屑表面的油污。
（2）Fe + 2Fe³⁺ 3Fe²⁺     
防止溶液冷卻時，FeSO₄因析出而損失
（3）蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化。
蒸發濃縮、冷卻結晶        　、減壓過濾
利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分。
（4）濕潤的  紅色石蕊試紙、稀鹽酸和  Ba(OH)₂      溶液
KSCN溶液和另一種試劑     氯水/H₂O₂等        檢驗
乙同學操作和現象：先加KSCN無明顯現象，后加氯水，溶液顯血紅色

解析