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A、B、C、D分別是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一種，某實驗小組用另一種溶液X與它們進行了如圖所示的實驗，試推斷A、B、C、D、X分別為：
A： B： C： D： X：

A 、HCl B、MgCl₂ C、 FeCl₃ D、AlCl₃ X 、NaOH

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環狀結構嗎？
（1）提出假設：從苯的分子式看，C₆H₆具有不飽和性，從苯的凱庫勒結構式看，分子中

含有碳碳雙鍵，所以苯一定能使褪色。
（2）實驗驗證：
①苯不能使褪色；
②經科學測定，苯分子里6

個碳原子之間的健；6個碳原子和6個氫原子都在同一上。
（3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵；苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩定，說明苯分子

一般的碳碳單、雙交替的環狀結構。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。
（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認為該裝置應該是_____________________________.
（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關閉活塞_________________。
（4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發現C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。
（5）反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是_____________________。
（6）實驗測得數據如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應前C裝置的質量為87．6 g，反應后質量為89．4 g；反應前D裝置的質量為74．7 g，反應后質量為83．5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
②觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）請按要求分別設計一個簡單易行的驗證實驗。
（1）驗證鈉和鎂的金屬性強弱；
（2）驗證硫和氯的非金屬性強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂="==" 2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O="==" 4NaOH+O₂
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。

(1)C中所盛的藥品是：              。
(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
(3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是       (填選項字母)。
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高
乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。

(5)滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

滴定次數	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測定鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則所選各儀器的接口連接順序為（用小寫字母填寫）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待反應容器中的物質恢復至室溫時，測量出氣體體積折合到標準狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應容器內加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為____________________。
（4）若未將反應容器冷卻至室溫就測量氣體體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）正極材料為

的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。
（1）橄欖石型

是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過

、

與

溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應投料時，不將

和

溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反應的化學方程式為。
③高溫成型前，常向

中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

的導電性能外，還能。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有

及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過程中，

被氧化成

，

在溶解過程中反應的化學方程式為。
②

在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為。（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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