【題目】下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（）
A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2
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【題目】某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發出聲音的裝置，如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是( )
A．木炭棒將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→食鹽水→揚聲器→導線→炭棒
C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動
D．炭棒上發生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數之差不一定等于18
D. 單質磷的化學性質比氮氣活潑，容易與非金屬等物質反應
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【題目】下列根據實驗事實所作結論中，正確的是（ ）
實驗事實 | 結論 | |
A | A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | A、B互為同分異構體 |
B | 質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水 | A、B兩有機物最簡式相同 |
C | A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結構簡式可能是 |
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【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應的平衡常數K= 。
（3）假設在恒容密閉容器中發生上述反應，下列有關說法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數比原平衡體系中N2的體積分數低
D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O
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【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。
⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式 。
⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
已知：Fe的活潑性強于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
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【題目】已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a______________；b____________；c__________。
（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________
（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2
則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是( )
A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產生有刺激性氣味的氣體，且溶液變為藍色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器
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