【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
【答案】C
【解析】
①過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，①項正確；
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是
mol＝3.75mol，其的電子數目為3.75NA，②項正確；
③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2NA個，③項錯誤；
④Fe3O4中鐵為+
價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，④項正確；
⑤NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數小于2NA，⑤項錯誤；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的聚集體，將100 mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，⑥項錯誤；
綜上所述，①②④符合題意，C項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積（mol2·L－2） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
，作此判斷的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=___
（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol
B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol
C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol
D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
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【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生反應：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：
容 器 | 容器類型 | 初始 體積 | 初始壓 強/Pa | 反應物投入量/mol | 平衡時Cl2的 物質的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a>1, b>2
C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NA
B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NA
C.標準狀況下，1.12L氯氣發生反應轉移的電子數一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA
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【題目】雙氧水是重要的化學試劑。
(1)一定條件下，O2得電子轉化為超氧自由基(·O
)，并實現如下圖所示的轉化：
①
是________(填“氧化”或“還原”)反應。
②寫出圖示轉化總反應的化學方程式：________。
(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數目比為________。
(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發生如下反應：
反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2L
C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）
D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA
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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NA
B.17g氨氣所含電子數目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
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【題目】化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。
（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：_____。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，寫出反應的化學方程式：_____。
（3）野外作業中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：_____。
（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。
（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：____。
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