Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量；

B．根據C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；

C．弱酸、弱堿電離要吸熱，濃酸、濃堿溶解要放熱；

D．物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強。

A．放熱反應是反應物總能量大于生成物總能量，所以不能根據反應是放熱反應確定SO2的能量與SO3的能量大小，A錯誤；

B．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，且放熱反應的焓變為負值，所以2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2，B正確；

C．H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　△H=-57.3kJ/mol，表示稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態水時，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸、弱堿以及濃酸、濃堿的反應熱，C錯誤；

D．由于石墨變為金剛石吸收能量，石墨金剛石比石墨能量高，能量越低越穩定，D錯誤；

故合理選項是B。