【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品，工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純，其工作原理如圖2所示。下列有關說法錯誤的是
A. 工業冶煉鋁采用的是電解法
B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 圖中電解槽的陽極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是
A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1
B. 氧原子的物質的量之比為3:2
C. 氧元素的質量比為5:6
D. 硫元素的質量比為4:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0×10﹣6 ， 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N2H4（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 
實際操作中，增大N2O4 ， 對此請給出合理解釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖： 
請回答：
（1）儀器a的作用是 ．
（2）裝置B中冰水的作用是 ．
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質量分數偏低的是 ．
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
E.反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ． 
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 ， 提供孤電子對的成鍵原子是 ．
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數a=nm．
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【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________
（2）不同溫度下反應CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。
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