【題目】下列敘述與圖象對應符合的是（ ） 
A.對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移動
B.對于反應 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.該圖象表示的化學方程式為：2A═B+3C
D.對于反應 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】解：A、對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反應物的濃度是在原來基礎上逐漸增大，故V正在原來基礎上逐漸增大，不會出現突變，故A錯誤；
B、根據“定一議二”的原則，將曲線a和b做對比可知壓強p2＞p1，將曲線b和c做對比可知溫度T1＞T2，故B正確；
C、根據圖象可知，A為反應物，B和C為生成物，在t1時反應達平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計量數之比為2：1：3，由于此反應最后達平衡，故為可逆反應，故化學方程式為：2AB+3C，故C錯誤；
D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．而對于反應 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】選擇下列合適的實驗方法分離物質．
A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法
①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣 ．
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【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是：
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（甲苯） | 溴水 | 分液 |
B | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉（氯化鈉） | 蒸餾水 | 滲析 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（ ）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②
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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。
回答下列問題:
（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。
a.Na b.C c.S d.Al
（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。
（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。
①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。
②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。
寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素．A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2． 根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是
A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾
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