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在一定條件下，RO與R^－可發生反應：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

試題分析：根據方程式可知，R的最低價是－1價，所以R是第ⅦA族元素，A不正確；RO中的R的化合價是＋5價，處于中間價態，既能被還原，也能被氧化，B不正確，D正確；C不正確，例如溴單質是液態，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題設計新穎，靈活性強，側重對學生解題能力對培養，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號 ______；第一電離能最大的元素基態原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式______。
（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是；只含有極性鍵的是；只含有離子鍵的是；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的鍵更穩定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，分別與周期數、主族序數相同的一組是（）
①質子數�、诤穗姾蓴怠、垭娮訉訑怠、茉有驍怠、葑钔鈱与娮訑�

A．③⑤　　　

B．②③　　　

C．③④　　　

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．SO₂和O₃、PO₄³^—和C1O₄^—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的雜化類型發生了改變

C．CH₄、BCl₃、SO₂都是含有極性鍵的非極性分子

D．所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）設X、Y、Z為三種短周期元素，已知：
①Y^m^—和Zⁿ^—兩種離子具有相同電子層結構(m-n＝1)；②X是原子序數最小的元素，Y與X可以形成兩種共價化合物甲和乙；③Z與X形成原子個數比為l:l的共價化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數相同。據此，填寫下列空白：
(1)Y元素是(填寫元素符號)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的電子式是                  。
(3)Z單質與化合物乙反應的化學方程式是                               。
(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	11	12

（1）寫出①元素的名稱
（2）寫出⑨元素的符號
（3）在這些元素中，         （用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；         是最不活潑的元素。
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中      酸性最強；      堿性最強；
（5）從⑤到?的元素中，           原子半徑最小。
（6）比較⑤和⑥的化學性質，更活潑，試用實驗證明此現象（簡述操作、現象和結論）
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種微粒的表示方法中，不正確的是

A．碳－12的原子符號：¹²₆C	B．次氯酸分子的結構式：H—O—Cl
C．硫離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	D．二氧化硅的分子式:SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質量相差16，J、C都是常見的強酸。

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式B          E            。
（2）反應⑦的化學方程式為                        。反應⑦屬于           。
A.吸熱反應     B.放熱反應     C.置換反應      D.氧化還原反應
（3）反應⑩的離子方程式為                                                     。
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂GO₄(G顯+6價)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：                               。
（5）反應①中生成的A、D物質的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
（1）焰火利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為

，C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是________。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為________。
③C與純堿反應的化學方程式為____________________________________。
④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為________________________。

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