【題目】在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. a點Kw=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b>c>a>d
C. b點：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D. 25℃時NH4Cl水解常數為（n-1）×10－7molL－1（用n表示）
【答案】D
【解析】試題分析：將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，發生反應：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 。A、水的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，Kw增大，由圖像知a點溫度低于25℃，故Kw＜1.0×10－14，錯誤；B、根據圖像知b點溶液的溫度最高，氨水和鹽酸恰好完全反應，所得溶液為氯化銨溶液，水的電離程度最大，a點溶液為鹽酸，抑制水的電離，d點溶液為氯化銨和氨水的混合物，抑制水的電離，d點pH未知，a、d兩點溫度不同，a、d兩點水的電離程度無法比較，錯誤；C、根據圖像知b點溶液的溫度最高，氨水和鹽酸恰好完全反應，所得溶液為氯化銨溶液，銨離子水解，離子濃度關系為C(Cl－) >C(NH4+) > C(H+) > C(OH－)，錯誤；D、根據圖像知25℃時溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，結合電荷守恒知c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5mol/L，根據物料守恒知c(NH3·H2O)=0.5(n-1)mol/L，NH4Cl水解常數為Kh= c(H＋) c(NH3·H2O)/ c(NH4＋)=（n-1）×10－7molL－1，正確。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/mol·L-1 | 反應后溶液的PH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | X | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A. 實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=
mol·L-1
C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)+
O2(g)
CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為
A. 282.57 kJ B. 110.35 kJ C. 196.46 kJ D. 56.51 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉化關系，試推斷回答下列問題。
（1）D元素原子的結構示意圖為_____________；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為______________（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為_______________；
（4）A的氣態氫化物的電子式___________________ ；
（5）實驗室中，制取A的氣態氫化物的化學方程式 _________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時，Na+向負極移動
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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