現(xiàn)要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 （填儀器名稱）。
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式: 。
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:
（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”）,原因是: 。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(12分)第29屆奧運(yùn)會祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液
稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。
你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由 。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。
(2)裝置C的作用是_____________________________________________________，
處理尾氣的方法為_______________________________________________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(已知：Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)。
| 步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
| 2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
| 3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
| 4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。
| | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 驗(yàn)證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | | |
| 步驟②：_________ | | 含有Fe3＋ | |
| 驗(yàn)證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：
試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
A B C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，____________，點(diǎn)燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為________________________________________________。
（2）③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為 ______________________________ 。
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。
如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項(xiàng)字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3[Fe(CN)6]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)
（4）裝置B中的冷水作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：___
| A．氫氧化鈉溶液 | B．酸性高錳酸鉀溶液 | C．硫氰化鉀溶液 | D．氨水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的 性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、 、過濾、洗滌、干燥。
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