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常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

解析試題分析：A、S^2-與Ag⁺結合生成硫化銀沉淀，不能大量共存，錯誤；B、離子之間相互不反應，可以大量共存，正確；C、Fe²⁺與ClO^-發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D、H⁺與AlO₂^-結合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選B。
考點：考查離子反應的大量共存問題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—

B．在c(H⁺)/c(OH^—)=10^—12的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、ClO^—

C．水電離產生的c(H⁺)=10^—13mol?L^—1的溶液中：Na⁺、Cl^—、NO₃^—、CH₃COO^—

D．pH=0的溶液中：Na⁺、NO₃^—、S^2—、Cl^—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu²^＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)₂：Fe²^＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³^＋＋3H₂↑

B．向AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．向NaIO₃溶液中加入適量NaHSO₃溶液：IO₃^－＋3HSO₃^－＝I^－＋3SO₄²^－＋3H⁺

D．向NH₄HCO₃溶液中滴加過量NaOH溶液：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝CO₃²^－＋NH₃·H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，現取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L^－1

D．原溶液確定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄²^－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S²^－

D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2-

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH₄^-、Cl^－、NO₃^-、Al³^＋

D．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO₂不穩定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液確定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO₃^-

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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