【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發生反應）。下列說法正確的是
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
【答案】C
【解析】
結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，據此分析解答問題。
A．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；
B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；
C．因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；
D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，D選項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：
（1）研究
和
之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）
①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。
②I和II對比得出的結論是____。
③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現象____。
④為了研究III和I的實驗現象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發現溶液變為綠色。“變為綠色”的可能原因是____。
（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：
a.初始狀態指針不偏轉
b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏
c.若向a的右側溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏
①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現象為：_____。
②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏。可能原因是____。
（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化物在自然界中的部分循環關系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
②SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
b.循環Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中
物質 | 性質 |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為______________。
（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產率。
（4）為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（
），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為___（結果保留三位有效數字）。
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）A的電子式：___________________；
（2）寫出甲與C反應的化學方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學式）檢驗E中陽離子；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。
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【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業生產和生活中有重要的作用。
I．已知298K時，發生反應：N2O4(g) 
2NO2(g)
（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（2）恒容密閉容器中發生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數，k正、k逆為速率常數]
Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
（4）該反應分兩步進行：
①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；
III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是____。
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【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y＞X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.
驗證化學能轉化為電能
B.
證明溫度對平衡移動的影響
C.
驗證鐵發生析氫腐蝕
D.
驗證AgCl溶解度大于Ag2S
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