Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述不正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存

C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．pH=11的NaOH溶液的濃度為0．001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0．001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故A錯誤；B．在pH=3的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Fe2+、ClO-能夠發生氧化還原反應，ClO-能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒可得，c（Cl-）=c（NH4+），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；D．0．1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導致溶液中氫氧根離子的物質的量減小，一水合氨的物質的量增大，同一溶液中溶液體積相等，則溶液中，該比值減小，故D正確；故選A。