Question

（2009?大連模擬）在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

Answer 1

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
根據方程式     X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.4 
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
根據方程式      X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4               0
由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4
故A正確、BCD錯誤．
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．