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下列離子方程式書寫正確的是:

A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋2OH^－=CO₃^2-+H₂O

C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

D．硫化鈉的水解：S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

試題分析：A、氯化鋁溶液和過量的氨水反應生成Al(OH)₃，錯誤；B、少量的CO₂通入NaOH溶液生成Na₂CO₃和H₂O，離子方程式為：CO₂＋2OH^－=CO₃^2-+H₂O，正確；C、醋酸為弱酸，不能拆成H⁺，錯誤；D、S²?分別水解：S²?+H₂O

HS?+OH?，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe³^＋= 2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋＋3OH^－= Al（OH）₃↓

D．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是( )。

A．鉀跟水反應 2K＋2H₂O＝2K^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca²^＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

D．碳酸鈣跟鹽酸反應 CO₃^2-＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂
②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂
④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO₂

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）~（3）寫化學方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。（2）能體現SO₂氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應          。
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：
NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-△CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H⁺﹦Fe²⁺+H₂↑

C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式，正確的是

A．等物質的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應：SO₂+OH^-=HSO₃^-

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

C．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態H₂O₂反應，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

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