Question

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

 

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。

(2)裝置C的作用是____________________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。

(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

 

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

 

Answer 1

　(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)

(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣

(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2

②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的

(4)

不能　實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質；固體與氣體反應較慢；產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點即可，其他合理答案均可)

【解析】　(4)選擇Na2O2、Cl2配平，Na2O2中氧的化合價降低2價、生成氯氣化合價升高2價，所以Na2O2、Cl2的化學計量數均為1，再配NaCl的化學計量數為2。