【題目】實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2 ， 已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經充分攪拌，若液體體積仍為500mL，求OH﹣離子的物質的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？
【答案】
（1）解：在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氫氧化鈣的質量為0.165g× 
=0.825g，則所得飽和溶液的物質的量濃度c= 
= 
mol/L=0.022mol/L，c（OH﹣）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
答：OH﹣離子的物質的量濃度為0.044mol/L
（2）解：使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL﹣1，反應的鈣離子物質的量為：0.5L×（0.022﹣0.01）molL﹣1=0.006mol，設反應的二氧化碳的物質的量為x，則：
CO2+ | Ca 2++ | 2OH﹣ | =CaCO3↓+H2O |
1 | 1 | ||
x | 0.006mol |
因此x=0.006mol，通入標準狀況下二氧化碳氣體V=nVm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入標準狀況下二氧化碳氣體0.134L
【解析】（1）根據氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末溶解的氫氧化鈣的質量，然后帶入n= 
、c=nV計算；（2）計算出反應掉的鈣離子的物質的量，然后根據化學方程式進行求算．
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案： 
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是 ．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由 ．
（3）進行操作②后，如何判斷SO 
已除盡，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．
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【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應中生成的在標準狀況下H2的體積．
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是______________________________。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
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【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：
（1）該反應的化學方程式是_________________________________。
（2）反應從開始到平衡時，氣體B的平均反應速率是___________________。
（3）該反應的化學平衡常數表達式是______________________________。
（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（5）反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0
C. 反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH<0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 則△H1<△H2
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產率提高，應采取低溫高壓的措施
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