Question

【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請填空：
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA ， 則其密度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2O與NH3形成氫鍵；三角錐形；極性；-3
（3）第三；IIIA；b
（4）1s22s22p63s23p63d64s2；d；8； g/cm3
【解析】解：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，為C、H元素，W原子半徑小于Z，則W是H、Z是C元素；化合物YW3極易溶于水，該物質為氨氣，則Y為N元素；
元素T的原子中電子共占據了7個軌道，為Al元素；
M3+的3d軌道為半充滿，則M原子核外電子數=2+8+8+5+3=26，為Fe元素；（1）Z為C元素，其原子核外有6個電子，根據構造原理書寫C原子核外電子排布圖為 ，所以答案是： ；（2）H2O與 NH3形成氫鍵導致氨氣易溶于水；氨氣分子中N原子價層電子對個數是4且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷氨氣分子空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合的分子為極性分子，氨氣分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，氨氣中H元素為+1價，則N元素為﹣3價，
所以答案是：H2O與 NH3形成氫鍵；三角錐形；極性；﹣3；（3）主族元素原子核外電子層數與其周期數相同，最外層電子數與其族序數相同，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數是3，所以位于第三周期第IIIA族；分子晶體熔沸點較高、硬度較大，熔融狀態下不導電，AlN熔沸點較高、硬度較大，為原子晶體，所以答案是：第三；IIIA；b；（4）Fe原子核外電子數是26，根據構造原理書寫Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe元素位于d區，M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，即該晶胞中體心上含有1個原子、每個頂點上含有一個原子，所以Fe原子配位數是8；該晶胞中Fe原子個數=1+8× =2，密度= = = g/cm3 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；d；8； g/cm3 ．