Question

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝                       mol·L^﹣1，

K_W（25°C）     K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是      （填“促進”“抑制”或“不影響”之一）。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小

的順序為                                                           。

②25℃時,等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為:

                                                                  。

Answer 1

（1）1×10^-12   （2分）；    ＜（1分）； 促進（2分）

（2）①Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的（2分）

②＞ （2分）

③NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃（2分）