【題目】電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.每消耗2. 24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol
C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)原理圖可知，Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。
A．由以上分析知，A極為電源的負(fù)極，A正確；
B．每消耗0.1molO2，在陰極共得到0.3mole-，生成0.1molOH，同時(shí)陽(yáng)極失去0.3mole-，生成0.3molOH，所以共生成OH為0.4 mol，B不正確；
C．與電源B極相連的電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極上失電子生成OH，電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++OH，C正確；
D．電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，生成OH和Fe(OH)2+，反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH，D正確；
故選B。
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X 的化學(xué)式是_______。
（2）X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_______。
（3）溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學(xué)方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。
（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。
（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)Cu+為_____色，解釋原因________________。
（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過(guò)量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。
（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí)，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)
，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為
設(shè)冰的密度為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液：
①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；
②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：
以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.
（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是：______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：______________（至少答一條）。
③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
（2）為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過(guò)裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測(cè)得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標(biāo)號(hào)）
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多
（3）N2 的產(chǎn)率與
，由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) 
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對(duì) NO2 進(jìn)行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強(qiáng)下上述反應(yīng)經(jīng)過(guò) 相同時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。
用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計(jì)算表達(dá)式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分?jǐn)?shù)。
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