【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是( )
A.合金的密度比各成分金屬小
B.合金的抗腐蝕性能都很好
C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬強
D.合金的種類和性能與成分有關(guān)
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C. 溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V1＜20
B. Ka（HA）的數(shù)量級為10－5
C. M點溶液加少量水稀釋,
增大
D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】一端封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應(yīng)．使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度將（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）（ ）
A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定
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【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應(yīng)式為 ______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”。“不變“或“減弱”)。
（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為：LiMO2+C6
Li1-nMO2+LinC6。
①充放電電時，電解液的主要作用________________________________________。
②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。
③放電時，正極反應(yīng)為：__________________________。
④充電時，當轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負極材料減重_____________g。
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【題目】2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.H2O分子中只含有非極性共價鍵
B.H2O分子中只含有極性共價鍵
C.水分子間只存在氫鍵
D.冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的碳與CO反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒
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【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。
②有同學(xué)認為方案一設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。
方案二：
設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．斨羔樧x數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______
a．單質(zhì)的熔點C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小
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