【題目】下列實驗操作中有錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數為3.2
C. 蒸餾操作時，溫度計應該插入到液體內部以測量溫度
D. 蒸發操作時，不能加熱至水分完全蒸干
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是( )
A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件
C．銅合金具有優良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實驗式。
（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是________________。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________；④拆除裝置，取出產物。
（4）數據記錄如下:
空瓷舟質量 m0/g | 瓷舟與鈣的質量 m1/g | 瓷舟與產物的質景 m2/g |
14．80 | 15.08 | 15．15 |
① 計算得到實驗式CaxN2，其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據:________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若氨基酸的平均相對分子質量為a，一個由n條肽鏈組成的蛋白質分子共有m個氨基酸，則該蛋白質的相對分子質量為（ ）
A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陽極的反應式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤ B. ②③⑤
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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