Question

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比綠礬(FeSO₄·7H₂O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺的最佳試劑是　　　(填序號(hào)字母)。 

A．酚酞溶液	B．KSCN溶液
C．燒堿溶液	D．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②　　　　　　。 
(3)用托盤天平稱量(NH₄)₂SO₄晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 

Answer 1

(1)防止Fe²⁺被氧化為F　B　冷卻結(jié)晶
(2)減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗
(3)左
(4)d　e　f　分液　吸收多余的NH₃防止污染空氣,防止倒吸

(1)從Fe²⁺易被氧化及Fe的還原性角度回答即可;(2)洗滌液應(yīng)從兩個(gè)角度回答:①洗去濾渣中的一些雜質(zhì);②防止濾渣溶于洗滌液而損耗;(4)由NH₃與H₂SO₄反應(yīng)制取(NH₄)₂SO₄溶液,一定需要C裝置,由“裝置D的作用”可知還需要D裝置