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A．開發風能、生物質能發電，火力發電用的煤先進行脫硫處理

B．做好空氣質量預報工作，以便污染程度高時好防護

C．推廣節能、節電技術和化工生產的綠色化學工藝

D．工業廢水經處理后的“再生水”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等

本題考查新能源與環境保護，同時考查自學能力和信息處理能力。解題關鍵是抓住“資源節約”和“生態保護”兩個要求。較易題。A項符合開發新能源、環保要求，C項屬于節能和環保，D項屬于節能，均正確；B項只是預報和防護，并未控制污染，不符合要求，故B錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

有氰化物的廢水危害極大，能毒殺各種魚類和水生物。CN^-濃度在0.01—0.04 mg·L^-1時就有強烈的毒殺作用，處理含有氰化物的工業廢水的方法之一是：使CN^-被氧化轉變為低毒的CNO^-（其毒性僅為氰化物的千分之一），一般轉化為氰酸鹽（如NaCNO）。氧化劑常用次氯酸鹽，同時還可降解產生無毒氣體。近期研究表明，在光的作用下，在某些懸浮小粒表面和溶液界面可發生明顯的氧化還原反應，很快降解毒性，如在二氧化鈦（TiO₂）表面上可以降解氰化物等有毒物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是______________________________________________。
（2）如果用NaClO處理含NaCl的廢液，則可能生成另外兩種鹽（毒性降解），試寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。（其中N均為－3價）
此反應中被氧化的元素是___________________________。
（3）氰酸鹽再與次氯酸鹽作用降解產生的無毒氣體有哪些？
______________________________________________________________________________。
寫出可能發生的離子方程式______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放。
工業上為處理含有

的酸性廢水采用如下方法：在工業廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將

以Cr(OH)₃形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)₃沉淀。這種處理方法可使工業廢水中的

含量達到國家規定的排放標準。試完成下列問題：
(1)在工業廢水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。
(2)有關電極反應方程式是
________________________________________________________。
(3)由

轉化為Cr³⁺的離子方程式是
___________________________________________。
(4)電解過程中工業廢水由酸性變堿性的原因是
______________________________________。
(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO₄·7H₂O)把廢水中的六價鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉為氫氧化鉻Cr(OH)₃沉淀，其主要反應的化學方程式如下：
6H₂SO₄+H₂Cr₂O₇+6FeSO₄====3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O
現用上法處理1×10⁴ L含鉻(+6價)78 mg·L¹的廢水(Cr的相對原子質量52)，則：
①處理后沉淀除Cr(OH)₃外，還有________________________________(用化學式來表示)。
②需用綠礬多少千克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是( )