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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述不正確的（）

A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料

B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜均能保護內層金屬

C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的

D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中

【答案】B

【解析】

試題A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答與酶有關的問題．

（1）如果圖1和圖2是與酶的特性相關的圖示，那么圖1和圖2分別表示了酶具有和的特點．

（2）圖3是與酶活性影響因素相關的曲線，請據圖回答：當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是；從圖示曲線我們還可以得出的結論是隨著pH的變化，酶的最適溫度．

（3）下表是有關淀粉酶的實驗及不同條件下的實驗結果，請根據實驗結果回答下列問題．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各試管保溫時間相同）

①1號試管和3號試管實驗結果相對照說明．

②2號、4號試管與3號試管實驗結果相對照說明．

③5號試管與3號試管實驗結果相對照說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢測酶X在37℃時對三種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結果如下表．

	試管1	試管2	試管3
單糖	無	無	有
二糖	有	有	無

（1）一般來說，酶的基本組成單位是．

（2）從本實驗中，可得出的結論是：．

（3）為進一步檢測該酶與pH的關系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設備，設計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．

實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質（酸、水、堿）．

實驗步驟：

①取三支潔凈試管，向三支試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．

②向A試管中加入1mL ，向B試管中加入1mL ，向C試管中加入1mL ，搖勻．

③將溶液各2mL注入到A、B、C三支試管中，置于中保溫5min．

④在各支試管中分別加入適量的，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（）

A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能與H2發生加成反應

C. 溴苯沒有同分異構體 D. 對二溴苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則

A．a＝3 B．a＝2

C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鹵代烴RCH2CH2X性質敘述中，下列說法正確的是（）

A.發生水解反應的條件是強堿的醇溶液、加熱

B.可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型

C.發生消去反應生成烯烴

D.該鹵代烴易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30 min

（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內壓強保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，

當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認為可行的是（填編號）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1）　　　　　　　　。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2-t1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為　 ℃

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　（取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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