Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

C．Cl₂和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析：A．在酸性條件下不可能生成OH^-；
B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺；
C．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
D．還應(yīng)存在NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)．

解答：解：A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故B正確；
C．Cl₂和水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

SO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意粒子符號(hào)．